盐酸

      中文名： 盐酸               外文名： hydrochloric acid

　　别名： 盐酸               化学式： HCl

　　相对分子质量： 36.46     化学品类别： 无机物--无机酸

　　管制类型： 盐酸(*)（腐蚀）(易制毒3)（易制爆）

　　主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。

　　外观与性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。

　　一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1

　　一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性）

　　pKa值：-7

　　熔点(℃)： -114.8(纯HCl)

　　沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)

　　相对密度(水=1)： 1.20

　　相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

　　饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

    溶解性：与水混溶，溶于碱液。

　　禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

    用途：1.用于稀有金属的湿法冶金;2.有机合成;3.漂染工业;4.金属加工;5.食品工业;6.无机药品及有机药物的生产等

    工业制法

　　工业主要采用电解法。

　　1.将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生： 　　2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热： 　　H2+Cl2=点燃=2HCl

　　3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

  　在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

    拓展阅读

　  盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

    危险性概述

　　健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

     慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

 　　环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

 　　燃爆危险： 该品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。